¿Es magia?... No, ¡es ciencia!

Si siempre has creído que para freír un huevo necesitas calor, ¡estás equivocado! Con este experimento los alumnos del IES Bárbara de Braganza te muestran cómo conseguir un huevo frito con un plato y algo de alcohol. ¿Pero qué ocurre? El alcohol reacciona con la albúmina, una proteína que contiene el huevo y se encarga de que la clara pase de estar de color transparente a blanco. La reacción química, llamada desnaturalización, es similar a la que se provoca aplicando calor, ¡pero recuerda que este huevo no es comestible!.

¿Será magia? ¿tendrán nuestras alumnas algún poder oculto? o ¿lo explica la ciencia? 😏 Según la teoría cinética, las moléculas que componen un gas están en continuo movimiento en todas las direcciones. Además, la velocidad a la que se mueven aumenta de forma proporcional a la temperatura. En nuestro experimento calentamos con las manos el gas (aire) que se encuentra en el interior de la botella. El aumento de temperatura trae consigo un incremento de la velocidad de las moléculas. Si las moléculas van más deprisa, es lógico pensar que la distancia entre ellas se hace mayor, lo que se traduce en un aumento del volumen. Es decir, el gas se expande y el globo se infla. Las alumnas de 3º ESO del IES Bárbara de Braganza te lo explican con el siguiente experimento

Detrás de algo tan aparentemente sencillo como los fuegos artificiales se encuentra ¡la química! ¿A qué se deben sus colores? Cada fuego artificial lanzado hacia el cielo es una mezcla de productos químicos y combustible, cuidadosamente calibrados para producir un efecto particular. Existen dos modos en que los fuegos artificiales producen el color: la incandescencia y la luminiscencia. Si nos centramos en esta última, la  luminiscencia atiende a la propiedad que tienen ciertos cuerpos de emitir luz tras haber absorbido energía de otra radiación sin elevar su temperatura.  Cuanto mayor sea el cambio energético, más cerca estaremos de los colores azules, mientras que los cambios menos potentes estarán relacionados con la zona roja del espectro. Para crearlos, los fabricantes de  fuegos artificiales conocen aspectos como que el sodio es el responsable de los amarillos y los dorados, el bario produce los verdes, el cobre da lugar al color azul, las sales de estroncio al rojo y el

El agua oxigenada se descompone en oxígeno y agua. Esta reacción de descomposición es relativamente estable a temperatura ambiente, pero... ¿qué ocurre cuando aceleramos su descomposición con un catalizador? Uno de sus usos más frecuentes es como  desinfectante  cuando se echa sobre una herida. La sangre contiene una enzima que actúa como catalizador,  acelerando la reacción de descomposición. Como muchas de las bacterias patógenas son  anaerobias  (no pueden vivir con oxígeno), mueren en la espuma blanca rica en oxígeno.  ¿Podremos hacer la descomposición del agua oxigenada en el laboratorio? ¡Efectivamente!  En el siguiente vídeo, los alumnos de 3º ESO del IES Bárbara de Braganza utlizan yoduro de potasio como catalizador. ¡Atentos al resultado!

Queremos meter un huevo cocido en una botella que tiene una boca más pequeña que el huevo. Si lo empujo hacia dentro... el huevo se romperá! pero no se me ocurre de otra forma... ¿Hacemos magia? .... no, mejor ciencia!